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quarta-feira, 27 de julho de 2016

Resumão - Química - Soluções


Misturas homogêneas: uma fase - a composição é a mesma em toda a amostra.
Misturas heterogêneas: mais de uma fase - é possível identificar diferentes componentes na mistura.

Alguns sistemas estão entre as misturas homogêneas e heterogêneas:
- Dispersão coloidal ou colóide (1 a 1000nm) Ex: leite, gelatina em água.
- Suspensões (>1000 nm) Ex: areia em água.

Técnicas de separação:
Decantação - diferença de densidade
Filtração - diferença de solubilidade
Destilação - diferença do ponto de ebulição
Cromatografia - diferentes habilidades das substâncias de se adsorver

Solução - É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias em uma única fase.
        - solvente em MAIOR quantidade
        - soluto em MENOR quantidade

As soluções também podem ser:
- gasosas: ar que respiramos (N2, O2, CO2, vapor de água e outros gases)
- sólidas: ouro 18 quilates (Au75%, Cu e Ag 25%), latão (Cu e Zn), bronze (Cu e Sn)

"Semelhante dissolve semelhante"
"igual dissolve igual"

Muitos sólidos iônico são solúveis em água:
- Devido a atração entre os dipolos da água e as cargas positivas e negativas dos íons do composto.

A partir do "ponto de saturação" toda quantidade adicional de soluto que for colocada no sistema, irá depositar ou precipitar no fundo do recipiente.

O "ponto de saturação" depende:
- do soluto
- do solvente
- das condições físicas de temperatura e pressão.

O ponto de saturação é definido como coeficiente ou grau de solubilidade.

Concentração - são unidades de medidas para determinar a quantidade de soluto em uma solução.

Concentração percentual: os químicos representam a concentração percentual de três maneira:
- Massa por volume (% m/v)
-Massa por massa (% m/m)
- Volume por volume (% v/v)

Concentração por quantidade de matéria: (mol/L)

Densidade - é a razão da massa da solução pelo volume da solução dada em L ou mL.

Diluição - quando é adicionado solvente a uma solução para diminuir a concentração de soluto.
A quantidade total de matéria não muda, mas a concentração é diminuída.
C1.V1 = C2.V2

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